在化学分析中，准确配制和标定标准溶液是确保实验结果可靠性的关键步骤之一。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）作为一种常用的滴定剂，在许多氧化还原反应中扮演着重要角色。以下是关于硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定的具体操作步骤。

一、硫代硫酸钠标准溶液的配制

1. 试剂准备

- 使用高纯度的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O），并确保其无杂质。

- 配置时需选用蒸馏水或去离子水，以避免其他离子对溶液造成干扰。

2. 称量与溶解

- 根据实际需求计算所需硫代硫酸钠的质量。例如，欲配置0.1mol/L的标准溶液，则每升水中需要约24.8克硫代硫酸钠。

- 将称好的硫代硫酸钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌直至完全溶解。

3. 定容与储存

- 溶解后将溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。

- 装入棕色试剂瓶中避光保存，因为硫代硫酸钠容易受光照分解。

二、硫代硫酸钠标准溶液的标定

1. 基准物质选择

- 常用重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)作为基准物质进行标定。重铬酸钾具有稳定性和易得性，适合用于此类标定过程。

2. 滴定操作

- 准确称取一定量的重铬酸钾溶解于水中制成溶液。

- 在碘量瓶中加入适量KI溶液及稀盐酸，然后加入待标定的硫代硫酸钠溶液，开始滴定。

- 滴定时不断摇动碘量瓶，当溶液颜色由深黄变为浅蓝时，加入淀粉指示剂继续滴定至蓝色消失为止。

3. 数据处理

- 记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积，利用公式计算出硫代硫酸钠的实际浓度：

\[

C_{\text{Na₂S₂O₃}} = \frac{m_{\text{K₂Cr₂O₇}} \times 6}{V_{\text{Na₂S₂O₃}}}

\]

其中 \( m_{\text{K₂Cr₂O₇}} \) 表示重铬酸钾的质量，\( V_{\text{Na₂S₂O₃}} \) 表示消耗的硫代硫酸钠溶液体积。

通过上述方法可以得到精确的硫代硫酸钠标准溶液浓度值，从而为后续实验提供可靠的依据。在整个过程中，务必注意细节控制，如试剂纯度、称量精度以及滴定条件等，以保证最终结果的准确性。