在化学学习中，离子反应是一个非常重要的知识点，尤其在高中化学课程中占据着重要地位。它不仅涉及物质的性质，还与溶液中的化学变化密切相关。为了帮助同学们更好地掌握这一部分内容，以下是一些关于离子反应的练习题及详细解答，供参考。

一、选择题

1. 下列物质在水溶液中能导电的是（ ）

A. 酒精

B. 蔗糖

C. 氯化钠

D. 石蜡

答案：C

解析：氯化钠是强电解质，在水中能完全电离为Na⁺和Cl⁻，因此可以导电；而酒精、蔗糖和石蜡均为非电解质，不能导电。

2. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

B. Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

C. Fe + Cu²⁺ → Fe³⁺ + Cu

D. Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu²⁺

答案：B

解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式应为Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu，选项B正确。

3. 下列反应属于离子反应的是（ ）

A. 氢气在氧气中燃烧

B. 盐酸与氢氧化钠反应

C. 碳酸钙高温分解

D. 铁丝在氯气中燃烧

答案：B

解析：盐酸与氢氧化钠反应是在水溶液中进行的，生成水和氯化钠，属于典型的离子反应；其他选项均为非水溶液中的反应或非离子反应。

二、填空题

1. 在水溶液中，能完全电离的物质称为__________。

答案：强电解质

2. 写出硝酸银与氯化钠反应的离子方程式：_________________。

答案：Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

3. 在离子反应中，若某离子在反应前后没有发生变化，则该离子称为__________。

答案：旁观离子

三、简答题

1. 请解释什么是“离子反应”，并举例说明。

答：离子反应是指在溶液中，由于离子之间的相互作用而发生的化学反应。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其本质是H⁺与OH⁻结合生成水的过程。

2. 如何判断一个反应是否为离子反应？

答：判断一个反应是否为离子反应，主要看反应是否发生在水溶液中，并且是否有离子参与反应。如果反应中有离子的参与，如H⁺、OH⁻、金属离子等，通常为离子反应。

四、计算题

1. 将0.1 mol/L的盐酸500 mL与0.2 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL混合，求反应后溶液的pH值。

解：

HCl与NaOH反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H₂O

n(HCl) = 0.1 × 0.5 = 0.05 mol

n(NaOH) = 0.2 × 0.5 = 0.1 mol

反应后剩余NaOH的物质的量为0.1 - 0.05 = 0.05 mol

总体积为1 L，故c(OH⁻) = 0.05 mol / 1 L = 0.05 mol/L

pOH = -log(0.05) ≈ 1.30

pH = 14 - 1.30 = 12.70

答案：pH ≈ 12.70

通过以上练习题，可以帮助学生加深对离子反应的理解，提高分析问题和解决问题的能力。建议在做题过程中注重理解反应的本质，而不是单纯记忆公式和结果。