【原电池教案】一、教学目标

1. 知识与技能

- 理解原电池的基本原理及其构成条件。

- 掌握原电池的电极反应和总反应的书写方法。

- 能够通过实验观察判断原电池的正负极。

2. 过程与方法

- 通过实验探究，培养学生的观察能力和动手能力。

- 引导学生分析原电池的工作原理，提升逻辑思维能力和科学探究能力。

3. 情感态度与价值观

- 激发学生对化学现象的好奇心和探索欲。

- 培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。

二、教学重点与难点

- 重点：原电池的组成与工作原理；电极反应的判断与书写。

- 难点：理解氧化还原反应在原电池中的作用；区分正负极的判断依据。

三、教学准备

- 实验器材：铜片、锌片、硫酸铜溶液、稀硫酸、导线、电流表、烧杯等。

- 教学课件：PPT展示原电池结构图、电极反应示意图。

- 学生分组：每组4人，进行实验操作与讨论。

四、教学过程

1. 导入新课（5分钟）

通过生活实例引入课题，如手机电池、手电筒中的干电池等，引导学生思考这些设备是如何产生电能的。提出问题：“为什么金属可以发电？”

2. 新课讲解（15分钟）

- 原电池的定义：将化学能转化为电能的装置称为原电池。

- 构成条件：

- 两个活泼性不同的金属作电极；

- 电解质溶液；

- 闭合回路。

- 电极反应分析：

- 负极（较活泼金属）发生氧化反应，失去电子；

- 正极（较不活泼金属）发生还原反应，获得电子。

- 举例说明：以锌铜原电池为例，讲解其工作原理及电极反应式。

3. 实验探究（20分钟）

- 实验步骤：

1. 将铜片和锌片分别插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中；

2. 用导线连接两金属片，并接入电流表；

3. 观察电流表指针是否偏转，判断是否有电流产生。

- 实验现象记录：

- 铜片表面出现红色物质（铜析出）；

- 锌片逐渐溶解；

- 电流表指针偏转，说明有电流通过。

- 实验结论：

- 锌为负极，发生氧化反应；

- 铜为正极，发生还原反应；

- 反应方程式为：Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu。

4. 总结归纳（10分钟）

- 回顾原电池的构成、工作原理及电极反应。

- 强调氧化还原反应在原电池中的核心作用。

- 提问学生：如果使用不同金属或不同电解质溶液，结果会如何变化？

5. 作业布置（5分钟）

- 完成实验报告，写出实验现象、反应方程式及结论。

- 查阅资料，了解常见的原电池类型及其应用（如铅蓄电池、锂电池等）。

五、板书设计

```

一、定义：将化学能转化为电能的装置。

二、构成条件：

1. 两个不同活泼性的金属电极

2. 电解质溶液

3. 闭合回路

三、电极反应：

- 负极：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻（氧化）

- 正极：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（还原）

四、实验现象：

- 锌片溶解，铜片析出

- 电流表偏转，有电流产生

```

六、教学反思

本节课通过实验与理论相结合的方式，帮助学生直观理解原电池的原理。部分学生在电极反应的书写上仍存在混淆，需在后续课程中加强练习与巩固。同时，鼓励学生多参与实验，提升动手能力和科学素养。