【乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定】在化学实验中，研究反应速率是了解化学反应动力学的重要手段。其中，乙酸乙酯的皂化反应是一个经典的二级反应实例，广泛用于测定反应速率常数。通过该实验，不仅可以掌握化学反应速率的测量方法，还能加深对反应机理和动力学方程的理解。

乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）与氢氧化钠（NaOH）在水溶液中发生皂化反应，生成乙醇（CH₃CH₂OH）和乙酸钠（CH₃COONa）。其反应式如下：

$$ \text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} + \text{CH}_3\text{COONa} $$

该反应属于典型的双分子反应，其速率与乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度成正比。因此，反应速率方程可表示为：

$$ r = k[\text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3][\text{NaOH}] $$

为了测定速率常数 $ k $，通常采用电导率法或旋光法等物理方法进行监测。由于反应过程中离子浓度的变化会影响溶液的电导率，因此电导率法是一种简便且准确的方法。

实验步骤大致如下：

1. 准确配制一定浓度的乙酸乙酯溶液和氢氧化钠溶液。

2. 将两种溶液按一定比例混合，并迅速记录初始电导率。

3. 在不同时间点测定体系的电导率值，直至反应基本完成。

4. 根据电导率的变化数据，绘制电导率随时间变化的曲线。

5. 利用动力学公式计算速率常数 $ k $。

需要注意的是，在实验过程中应严格控制温度，因为温度对反应速率有显著影响。此外，反应混合液的均匀性也会影响测量结果的准确性，因此应在混合后立即开始计时并进行测量。

通过本实验，学生不仅能够掌握测定化学反应速率常数的基本方法，还能进一步理解化学反应动力学的基本原理。同时，实验过程中对数据的分析与处理能力也得到了锻炼，有助于培养科学思维和实验技能。

总之，乙酸乙酯皂化反应的速率常数测定是一项具有重要教学意义和实际应用价值的实验内容，对于深入理解化学反应过程具有重要意义。