【过氧化氢电子式的书写】在化学学习中，正确书写分子的电子式是理解其结构和性质的重要基础。过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的化合物，广泛用于消毒、漂白等领域。它的电子式不仅反映了分子中各原子之间的键合方式，还展示了电子的分布情况。
一、过氧化氢的结构简述
过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为H–O–O–H。其中，两个氧原子之间通过单键相连，每个氧原子还分别与一个氢原子形成共价键。这种结构使得过氧化氢具有一定的极性，并且在化学反应中表现出较强的氧化性。
二、电子式的书写方法
电子式是用元素符号表示原子的最外层电子数的一种方式。对于过氧化氢来说，需要考虑每个原子的价电子数目以及它们如何通过共价键结合。
1. 原子的价电子数
- 氢（H）：1个价电子
- 氧（O）：6个价电子
2. 电子式书写步骤
1. 确定所有原子的价电子总数。
2. 将原子按结构排列。
3. 用短线表示共价键，用点表示孤对电子。
4. 检查是否符合八隅体规则（除氢外）。
三、过氧化氢的电子式示例
| 原子 | 价电子数 | 孤对电子 | 共价键 |
| H | 1 | 0 | 1 |
| O | 6 | 4 | 2 |
| H | 1 | 0 | 1 |
电子式表示如下：
```
H H
\ /
O–O
/ \
H H
```
但更准确的电子式应显示每个氧原子的孤对电子：
```
H H
\ /
O–O
/ \
H H
```
注意：实际电子式中，每个氧原子有两对孤对电子（共4个电子），而每个氢原子只有一个电子参与成键。
四、总结
过氧化氢的电子式书写需要关注以下几点：
- 每个原子的价电子数量；
- 共价键的形成方式；
- 孤对电子的分布；
- 结构是否符合八隅体规则。
通过以上步骤，可以准确地写出过氧化氢的电子式，有助于进一步理解其化学性质和反应机理。
| 项目 | 内容 |
| 化学式 | H₂O₂ |
| 分子结构 | H–O–O–H |
| 氧的价电子 | 6 |
| 氢的价电子 | 1 |
| 共价键数 | 4（2个O–O，2个O–H） |
| 孤对电子 | 每个O有4个，共8个 |
| 电子式形式 | 显示原子间键和孤对电子 |
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